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La tabla periódica nos permite visualizar de inmediato el nombre, símbolo, número atómico y másico de los elementos. Existen otros datos acerca de los elementos químicos que no son tan evidentes y se conocen como propiedades periódicas.
Las propiedades periódicas son las características que tienen los elementos y que se relacionan con la posición que los mismos ocupan en la tabla periódica.
Algunas propiedades periódicas
Electronegatividad
Es la tendencia de un elemento de atraer electrones cuando forma enlaces químicos. En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo a arriba en un grupo. Esta propiedad determina qué tipo de enlace formarán los átomos al unirse.
Radio atómico
Es la distancia que existe entre el núcleo del átomo y los electrones que ocupan la capa externa. Es difícil calcular por lo difusa de la nube de electrones y aumenta de arriba hacia abajo en un grupo, y disminuye de izquierda a derecha en un período.
Potencial de ionización
La energía de ionización es la fuerza necesaria para separar un electrón de un átomo neutro e indica qué tan intensa es la unión entre el átomo y el electrón. Aumenta a lo largo de un período y disminuye de arriba hacia abajo dentro de un grupo.
Afinidad electrónica
Es la energía que se libera cuando un átomo neutro acepta un electrón transformándose en un ión negativo (anión). Aunque la electroafinidad no varía de manera muy regular en la tabla, puede generalizarse afirmando que aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
Actividades
1 Define propiedades periódicas
2. Relaciona ambas columnas.
A
a- Afinidad electrónica
b- Potencial de ionización
c- Electronegatividad
d- Radio atómico
B
( ) Distancia que existe entre el núcleo del átomo y los electrones que ocupan la capa externa.
( ) Energía que se libera cuando un átomo neutro acepta un electrón transformándose en un anión.
( ) Tendencia de un elemento de atraer electrones cuando forma enlaces químicos.
( ) Fuerza necesaria para separar un electrón de un átomo neutro.
Fuentes: http://www.eis.uva.es, https://quimica.laguia2000.com