Cargando...
El átomo tiene dos partes en las que se hallan ubicadas las partículas subatómicas:
- En el núcleo atómico están los protones, con carga positiva y los neutrones que no presentan carga eléctrica. El núcleo atómico concentra casi toda la masa del átomo.
- En la corteza o periferia están los electrones, con carga negativa, moviéndose a gran velocidad alrededor del núcleo. Es importante recordar que existe una igualdad numérica entre los protones y los electrones; es decir, si el átomo cuenta con seis protones, también tendrá seis electrones, pero el número de neutrones no se relaciona con esos valores.
Las partículas subatómicas citadas determinarán dos de las características de los átomos:
El número atómico: es la cantidad de protones que tiene el átomo. En condiciones normales, sería también equivalente al número de electrones, pero como los átomos pueden ceder o ganar electrones, se utiliza la cantidad de protones como referencia. Este valor permite la identificación del elemento, ya que todos los átomos de ese elemento tendrán el mismo número atómico. Ejemplo: el número atómico de todos los átomos de cloro será 17, nunca otro valor y no existe otro elemento con ese mismo número atómico. Se representa con la letra Z y se coloca a la izquierda del símbolo del elemento, como un subíndice. Ejemplos: 17Cl, 20Ca. Otro dato significativo para tener en cuenta es que los elementos se ubican en la tabla periódica según su número atómico, en orden creciente, sin repeticiones.
El número másico: es la cantidad de protones más el número de neutrones que tiene el átomo. Se representa con la letra A y se ubica como un superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Ejemplos: 23Na, 22Ne. Si bien no pueden existir dos elementos con el mismo número atómico, pueden hallarse más de un elemento con el mismo número másico. Ejemplos: calcio 40Ca y el potasio 40K.
Fuentes: