Cargando...
Lic. Mirtha Ovelar, MSc
Configuración electrónica de elementos
Capacidad: Resuelve problemas sencillos referidos a la configuración electrónica de los elementos.
Para establecer la configuración electrónica de un elemento primero se realizará un repaso de la estructura del átomo.
El átomo se compone de dos partes fundamentales: núcleo, donde se encuentran protones y neutrones y nube electrónica, donde están los electrones.
Los electrones existen únicamente en ciertos niveles de energía en torno a los núcleos. Se ha determinado que los electrones están dispuestos en capas alrededor del núcleo y que giran alrededor de él. Cada electrón posee cierta cantidad de energía; los de menor energía están más cerca del núcleo.
Las cantidades de energía o niveles energéticos de los electrones se identifican con los números 1,2,3,4,5,6,7 o con las letras K,L,M,N,O,P,Q.
Cada nivel de energía de un átomo está constituido por uno o más subniveles. Para ubicar a los electrones en los distintos niveles se utiliza la fórmula de Pauli 2 n2, donde n= nº de capa o de nivel. Por tanto, "n" indica el nivel en el que se encuentra el electrón.
¿Cómo se determina el número de electrones que gira en cada nivel?
Para determinar el número de electrones que gira en un nivel, se tiene en cuenta la fórmula de Pauli 2 n2,
Así por ejemplo:
- si se trata del primer nivel,
2. 12 = 2, indica que en el 1.er nivel habrá girando hasta dos electrones.
-si se trata del 2º nivel,
2. 22 = 8, indica que en el 2º nivel habrá girando hasta ocho electrones.
- si se trata del 3er nivel,
2. 32 = 18, indica que en el 3er nivel habrá girando hasta dieciocho electrones, y así sucesivamente.
Obs.: como está establecido que en último nivel no pueden girar más de ocho electrones (los que poseen 8 e- son elementos estables; solo los gases nobles presentan esta característica), así como el aumento se realiza de manera progresiva, la disminución en el número de electrones se realiza de la misma manera.
En la tabla periódica también se puede obtener el nº atómico (z, que indica el nº de protones, que siempre en los átomos neutros es igual al número de electrones), y el número másico (A, que indica la suma de protones y de neutrones) y que con ellos podemos determinar el nº de neutrones, aplicando la expresión:
A= z + N
La configuración electrónica de un elemento se realiza del número atómico, cuyo símbolo es "z".
Actividad I
Dada la notación del sodio: Na11 z
23 A
Determinar:
A (número másico) = 23
Z (número atómico) =11
N (neutrones) = A z
N= 23 11
N= 12
a- nº de protones: 11
b- nº de electrones: 11
c- nº de neutrones: 12
d- Realiza la configuración electrónica en niveles.
2 n2
1er nivel 2 . 12 = 2
2. 22 = 8
2. 32 = 1
Actividad II
- Realiza la configuración electrónica en niveles según la fórmula de Pauli:
19
dada la notación del potasio K 39
Próximo número: configuración electrónica en subniveles, teniendo en cuenta el diagrama de Linus Pauling.
Fuente:
BURNS, R.1996. México. Prentice Hall Hispanoamericana S.A.
9º grado. Ciencias de la Naturaleza. Atlas. 2010.
Estructura del átomo
Configuración electrónica de elementos
Capacidad: Resuelve problemas sencillos referidos a la configuración electrónica de los elementos.
Para establecer la configuración electrónica de un elemento primero se realizará un repaso de la estructura del átomo.
El átomo se compone de dos partes fundamentales: núcleo, donde se encuentran protones y neutrones y nube electrónica, donde están los electrones.
Los electrones existen únicamente en ciertos niveles de energía en torno a los núcleos. Se ha determinado que los electrones están dispuestos en capas alrededor del núcleo y que giran alrededor de él. Cada electrón posee cierta cantidad de energía; los de menor energía están más cerca del núcleo.
Las cantidades de energía o niveles energéticos de los electrones se identifican con los números 1,2,3,4,5,6,7 o con las letras K,L,M,N,O,P,Q.
Cada nivel de energía de un átomo está constituido por uno o más subniveles. Para ubicar a los electrones en los distintos niveles se utiliza la fórmula de Pauli 2 n2, donde n= nº de capa o de nivel. Por tanto, "n" indica el nivel en el que se encuentra el electrón.
¿Cómo se determina el número de electrones que gira en cada nivel?
Para determinar el número de electrones que gira en un nivel, se tiene en cuenta la fórmula de Pauli 2 n2,
Así por ejemplo:
- si se trata del primer nivel,
2. 12 = 2, indica que en el 1.er nivel habrá girando hasta dos electrones.
-si se trata del 2º nivel,
2. 22 = 8, indica que en el 2º nivel habrá girando hasta ocho electrones.
- si se trata del 3er nivel,
2. 32 = 18, indica que en el 3er nivel habrá girando hasta dieciocho electrones, y así sucesivamente.
Obs.: como está establecido que en último nivel no pueden girar más de ocho electrones (los que poseen 8 e- son elementos estables; solo los gases nobles presentan esta característica), así como el aumento se realiza de manera progresiva, la disminución en el número de electrones se realiza de la misma manera.
En la tabla periódica también se puede obtener el nº atómico (z, que indica el nº de protones, que siempre en los átomos neutros es igual al número de electrones), y el número másico (A, que indica la suma de protones y de neutrones) y que con ellos podemos determinar el nº de neutrones, aplicando la expresión:
A= z + N
La configuración electrónica de un elemento se realiza del número atómico, cuyo símbolo es "z".
Actividad I
Dada la notación del sodio: Na11 z
23 A
Determinar:
A (número másico) = 23
Z (número atómico) =11
N (neutrones) = A z
N= 23 11
N= 12
a- nº de protones: 11
b- nº de electrones: 11
c- nº de neutrones: 12
d- Realiza la configuración electrónica en niveles.
2 n2
1er nivel 2 . 12 = 2
2. 22 = 8
2. 32 = 1
Actividad II
- Realiza la configuración electrónica en niveles según la fórmula de Pauli:
19
dada la notación del potasio K 39
Próximo número: configuración electrónica en subniveles, teniendo en cuenta el diagrama de Linus Pauling.
Fuente:
BURNS, R.1996. México. Prentice Hall Hispanoamericana S.A.
9º grado. Ciencias de la Naturaleza. Atlas. 2010.
Estructura del átomo