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Ante este hecho, y con objeto de presentar de modo racional los conocimientos de la Química, se creyó que podría ser muy útil ordenar los elementos de algún modo que reflejase las relaciones existentes entre ellos.
Tras varios intentos, en 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleiev presentó una tabla en la que aparecían los elementos distribuidos en filas y columnas, agrupados ordenadamente en diversas familias, siguiendo un orden creciente de masas atómicas.
En la actualidad, esta tabla aparece bastante modificada, ya que se ordenan los elementos por orden creciente de número atómico (Z), es decir, en función al número de protones que tiene el elemento en su núcleo. Las 7 filas horizontales reciben el nombre de períodos y las 18 filas verticales o columnas se llaman grupos.
Grupos
Todos los elementos de las columnas verticales pertenecen a un grupo y tienen la misma valencia atómica, y por ello, presentan características o propiedades similares entre sí. Los grupos que en la tabla llevan números romanos son del A o representativos; los demás son los grupos B o de transición.
Lea más: Historia de la tabla periódica. ¿Cuántos periodos y grupos tiene la tabla periódica actualizada?
Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (IA): metales alcalinos (1 electrón en su último nivel).
Grupo 2 (IIA): metales alcalinotérreos (2 electrones en su último nivel).
Grupo 3 (IIIA): térreos (3 electrones en su último nivel).
Grupo 4 (IVA): carboniodes (4 electrones en su último nivel).
Grupo 5 (VA): nitrogenoides (5 electrones en su último nivel).
Grupo 6 (VIA): calcógenos o anfígenos (6 electrones en su último nivel).
Grupo 7 (VIIA): halógenos (7 electrones en su último nivel).
Grupo 8 (VIIIA): gases nobles (8 electrones en su último nivel).
Los que se encuentran fuera de la tabla se denominan elementos de transición interna. Son los lantánidos y actínidos.
Periodo
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes, pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales o niveles de energía. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen solo el orbital 1s. La tabla periódica consta de 7 períodos.
Los elementos en la tabla periódica se clasifican en metales y no metales. Una línea quebrada separa a los metales de los no metales. Los elementos que se colocan alrededor de la quebrada reciben el nombre de metaloides. Cada uno tiene propiedades que le caracterizan.
| Propiedades de metales | Propiedades de no metales |
|---|---|
Tienen brillo característico. | No tienen brillo. |
Son dúctiles y maleables. | No son dúctiles ni maleables. |
Casi todos sólidos, excepto el mercurio. | Se encuentran en los tres estados físicos. |
Buenos conductores del calor y la electricidad. | Son malos conductores del calor y la electricidad. |
Son duros. | Se ubican hacia la derecha en la tabla periódica. |
Capacidad
Analiza la organización de la tabla periódica.
Fuente: https://bit.ly/3L0fcep