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Objetivos: A)- Procesar información sobre reacciones redox. B)- Reconocer los procesos involucrados en las reacciones redox.
Contenido
Existen ciertos conceptos que debemos manejar en la resolución de situaciones problemáticas sobre reacciones redox, como ser:
- Número de oxidación: Está determinado por el número de electrones que gana o pierde un átomo durante una reacción química. Esto se refiere a la carga que se le asigna a un átomo.
- Oxidación: Se refiere a todo proceso en el cual una sustancia cede electrones a otra, ya sea o no oxígeno. También guarda estrecha relación con el aumento algebraico del número de oxidación. (Es decir: pérdida de electrones y aumento en el número de oxidación).
- Reducción: Se refiere a todo proceso en el cual una sustancia acepta electrones de otra. También podemos decir que guarda estrecha relación con la disminución algebraica del número de oxidación. (Es decir: ganancia de electrones y disminución del número de oxidación).
- Agente oxidante: Es aquel elemento o sustancia capaz de arrancar electrones a otro.
Ejemplos: Están los halógenos (F2, Cl2, Br2, I2), O2, O3, K2Cr2O7, MnO2, peróxidos, etc.
- Agente reductor: Es aquel elemento o sustancia que cede electrones para reducir por lo tanto a otro.
Ejemplos: Están los metales alcalinos y alcalinos térreos, Cu, Fe, Zn, Pb, Al, Sn, etc. Y también algunos No metales como el carbono C.
Reglas de Nº de oxidación:
1) El Nº de oxidación de todo elemento libre es cero. (Cuº, Feº, Cº, etc).
2) El Nº de oxidación del oxígeno es 2 y como peróxido es 1.
3) El Nº de oxidación de los halógenos: F, Cl, Br, I es 1.
4) El Nº de oxidación del hidrógeno es +1 y como hidruro es 1.
5) El Nº de oxidación de un compuesto poliatómico neutro es cero MnO2.
6) El Nº de oxidación de los metales en un compuesto es su propia valencia positiva. K Cl,
Na2 S, Pb Br.
7) El Nº de oxidación de un no metal en un compuesto es su propia valencia negativa. Al I,
Na F, Fe P.
Igualación de ecuaciones, a través del Método del Nº de oxidación
De lo primero que debemos darnos cuenta es si se trata de una reacción Redox, considerando cuál es el agente reductor y cuál el oxidante, señalando a su vez los números de oxidación, para luego:
1) Escribir en forma iónica la semirreacción de oxidación (pérdida de electrones). Se ajusta en cuanto a los átomos y cargas eléctricas.
2) Escribir la semirreacción de reducción (ganancia de electrones). Se ajusta los átomos y cargas eléctricas.
3) Se multiplican las dos semirreacciones por los coeficientes mínimos necesarios para que el Nº de electrones cedidos por el reductor sea igual al de electrones tomados por el oxidante.
4) Se suman las dos semirreacciones, miembro a miembro.
5) Se insertan los coeficientes adecuados ante las demás fórmulas, lo cual se hace por simple inspección.
Ejemplo
En la siguiente edición, problemas sobre reacciones de oxidación reducción.