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Enlace químico es aquella fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos, moléculas o iones de manera estable.
Entre los diferentes tipos de enlaces que mantienen unidos a los átomos tenemos:
1) Enlace iónico. 2) Enlace covalente. 3) Enlace metálico.
Como ya sabemos, existe una tendencia de los átomos a completar (8) ocho electrones en la última capa o nivel. Ahora, ¿cómo consigue esto? ¿Qué estructura estable consiguen? Estas son algunas de las preguntas que es bueno aclarar. Para completar 8 electrones en la última capa, los distintos átomos tienden a ganar, ceder, o compartir electrones(regla del octeto), y en la segunda pregunta, podemos decir, que adquieren la estructura estable del gas noble más próximo. ¿Y qué debe ocurrir con los átomos? Los átomos sean iguales o diferentes deben interactuar, y es a través de sus electrones de valencia (electrones de la última capa) que consiguen la interacción, que consiguen mediante:
1) La transferencia de uno o varios electrones del nivel externo de un átomo a otro, en este caso se tendrá: Un ENLACE IONICO. En otro caso,
2) los electrones son compartidos en los niveles externos del átomo, aquí se tendrá:
Un ENLACE COVALENTE. Y por último,
3) el ENLACE METALICO, en el que se forman bandas constituidas por orbitales moleculares que permiten la unión de los diferentes átomos metálicos
Entre las propiedades que caracterizan a los compuestos, tenemos:
1) Enlace iónico, (compuestos iónicos):
a) Son electrolitos, tanto fundidos como en solución.
b) Son solubles en solventes polares e insolubles en solventes orgánicos.
c) La red cristalina está formada por iones.
d) Los cristales formados son duros y quebradizos.
e) Poseen elevado punto de fusión y ebullición.
f) Los enlaces constituidos no tienen dirección definida.
g) La reacciones se efectúan por transferencia electrónica, las reacciones realizadas en solución se producen de forma casi instantánea.
2) Enlace covalente, (compuestos covalentes):
a) No son electrolitos, ni fundidos ni en solución.
b) Son insolubles en solventes polares, si son solubles en solventes orgánicos.
c) La red cristalina está constituida por moléculas.
d) Los cristales son blandos.
e) Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
f) Los enlaces formados adoptan una dirección definida.
g) Las reacciones se producen por choques entre las moléculas; las reacciones realizadas en solución son lentas.
3) Enlaces metálicos, (compuestos metálicos):
a) Son buenos conductores del calor y la electricidad.
b) Son insolubles en todo tipo de solventes.
c) La red cristalina constituida por partículas positivas y electrones desubicados.
d) Los cristales varían de dureza. Son dúctiles y maleables.
e) Poseen punto de fusión y ebullición variables.
f) Los enlaces no tienen dirección definida.
g) Las reacciones ocurren por transferencia de electrones.
Enlace químico es aquella fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos, moléculas o iones de manera estable.
Entre los diferentes tipos de enlaces que mantienen unidos a los átomos tenemos:
1) Enlace iónico. 2) Enlace covalente. 3) Enlace metálico.
Como ya sabemos, existe una tendencia de los átomos a completar (8) ocho electrones en la última capa o nivel. Ahora, ¿cómo consigue esto? ¿Qué estructura estable consiguen? Estas son algunas de las preguntas que es bueno aclarar. Para completar 8 electrones en la última capa, los distintos átomos tienden a ganar, ceder, o compartir electrones(regla del octeto), y en la segunda pregunta, podemos decir, que adquieren la estructura estable del gas noble más próximo. ¿Y qué debe ocurrir con los átomos? Los átomos sean iguales o diferentes deben interactuar, y es a través de sus electrones de valencia (electrones de la última capa) que consiguen la interacción, que consiguen mediante:
1) La transferencia de uno o varios electrones del nivel externo de un átomo a otro, en este caso se tendrá: Un ENLACE IONICO. En otro caso,
2) los electrones son compartidos en los niveles externos del átomo, aquí se tendrá:
Un ENLACE COVALENTE. Y por último,
3) el ENLACE METALICO, en el que se forman bandas constituidas por orbitales moleculares que permiten la unión de los diferentes átomos metálicos
Entre las propiedades que caracterizan a los compuestos, tenemos:
1) Enlace iónico, (compuestos iónicos):
a) Son electrolitos, tanto fundidos como en solución.
b) Son solubles en solventes polares e insolubles en solventes orgánicos.
c) La red cristalina está formada por iones.
d) Los cristales formados son duros y quebradizos.
e) Poseen elevado punto de fusión y ebullición.
f) Los enlaces constituidos no tienen dirección definida.
g) La reacciones se efectúan por transferencia electrónica, las reacciones realizadas en solución se producen de forma casi instantánea.
2) Enlace covalente, (compuestos covalentes):
a) No son electrolitos, ni fundidos ni en solución.
b) Son insolubles en solventes polares, si son solubles en solventes orgánicos.
c) La red cristalina está constituida por moléculas.
d) Los cristales son blandos.
e) Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
f) Los enlaces formados adoptan una dirección definida.
g) Las reacciones se producen por choques entre las moléculas; las reacciones realizadas en solución son lentas.
3) Enlaces metálicos, (compuestos metálicos):
a) Son buenos conductores del calor y la electricidad.
b) Son insolubles en todo tipo de solventes.
c) La red cristalina constituida por partículas positivas y electrones desubicados.
d) Los cristales varían de dureza. Son dúctiles y maleables.
e) Poseen punto de fusión y ebullición variables.
f) Los enlaces no tienen dirección definida.
g) Las reacciones ocurren por transferencia de electrones.