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Los gases nobles a menudo se llaman gases raros. Anteriormente fueron llamados gases inertes, porque de manera no correcta se creía que no podían entrar en combinación química. Sin embargo, reaccionan con elementos electronegativos como el flúor, el oxígeno y el nitrógeno.
Presentan las siguientes propiedades:
- Valencia igual a cero, número de oxidación igual a cero, no tienen electronegatividad, la energía de ionización es alta y decrece a lo largo del grupo de arriba hacia abajo, sus puntos de ebullición y fusión son bajos. Los gases nobles son incoloros, inodoros e insípidos.
En los estados líquidos y sólidos las fuerzas débiles que actúan entre sus átomos se denominan fuerzas de London o de Van der Waals. Por ejemplo, las fuerzas atractivas entre átomos de helio son tan pequeñas que el helio permanece líquido a una presión de 1 atmósfera aún a una temperatura de 0,001º K, y se necesitará una presión de 26 atmósfera para solidificar helio a 0,001º K.
Los cinco primeros gases nobles que son: He, Ne, Ar, Kr, Xe pueden aislarse por destilación fraccionada del aire licuado. El último, es decir, el radón, se recoge de la desintegración radioactiva de las sales de radio. La siguiente tabla muestra los porcentajes (en volumen) de los gases nobles en la atmósfera.
En cuanto a sus aplicaciones, el helio se emplea en los termómetros de gas para temperaturas muy bajas y, mezclado con el oxígeno, para la respiración de los buzos a grandes profundidades, ya que la mezcla He con O es mejor que N con O, para respirar a grandes profundidades.
El neón, argón, el helio y el criptón se utilizan para iluminación y para anuncios luminosos. Así, por ejemplo, el Ne = da color rojo; el Ar = el rojo azulado; el He = el amarillo cloro, y el Kr = el verde alilado. Las luces de criptón son usadas en pistas y aproximación de aeropuertos.
La mezcla xenón y criptón es usada en tubos de flash fotográfico de alta densidad y corta exposición. El radón es usado en radioterapia de tejidos cancerosos.
Compuestos del xenón (Xe)
Se han preparado muchos compuestos de gases nobles. La mayor parte son compuestos de xenón, y los compuestos mejor caracterizados son los fluoruros de xenón; también existen compuestos de oxígeno.
La reacción de Xe con Fe, un agente oxidante extremadamente fuerte, en diferentes proporciones estequiométricas produce difloruro de xenón, Xe F; todos cristales incoloros.
Todos implican elementos muy electronegativos como son el flúor y el oxígeno, que son en ese orden, el primero y el segundo en electronegatividad. Todos los fluoruros de xenón se forman en reacciones exotérmicas.
Son razonablemente estables, con energías de enlaces Xe F de unos 125 KJ/mol de enlaces.
Objetivo:
Identifico los elementos que constituyen el grupo de los gases nobles, sus propiedades y usos.
Evaluación
1) Encierra en círculo los elementos que constituyen el grupo cero:
Cl, He, Mg, Ar, Kr, O, Fe, N, Ne, P, Xe, Rn
2) Encierra en círculo la única propiedad falsa de los elementos del grupo cero:
A) Su número de oxidación y valencia es cero.
B) Son muy reactivos.
C) Son incoloros, inodoros e insípidos.
3) Encierra en círculo la letra que corresponda al uso que se le da al radón:
a) Es usado en tubos de flash fotográfico de alta densidad.
b) Es usado en termómetro de gas para temperaturas muy bajas.
c) Es usado en radioterapia de tejidos cancerosos.
Presentan las siguientes propiedades:
- Valencia igual a cero, número de oxidación igual a cero, no tienen electronegatividad, la energía de ionización es alta y decrece a lo largo del grupo de arriba hacia abajo, sus puntos de ebullición y fusión son bajos. Los gases nobles son incoloros, inodoros e insípidos.
En los estados líquidos y sólidos las fuerzas débiles que actúan entre sus átomos se denominan fuerzas de London o de Van der Waals. Por ejemplo, las fuerzas atractivas entre átomos de helio son tan pequeñas que el helio permanece líquido a una presión de 1 atmósfera aún a una temperatura de 0,001º K, y se necesitará una presión de 26 atmósfera para solidificar helio a 0,001º K.
Los cinco primeros gases nobles que son: He, Ne, Ar, Kr, Xe pueden aislarse por destilación fraccionada del aire licuado. El último, es decir, el radón, se recoge de la desintegración radioactiva de las sales de radio. La siguiente tabla muestra los porcentajes (en volumen) de los gases nobles en la atmósfera.
En cuanto a sus aplicaciones, el helio se emplea en los termómetros de gas para temperaturas muy bajas y, mezclado con el oxígeno, para la respiración de los buzos a grandes profundidades, ya que la mezcla He con O es mejor que N con O, para respirar a grandes profundidades.
El neón, argón, el helio y el criptón se utilizan para iluminación y para anuncios luminosos. Así, por ejemplo, el Ne = da color rojo; el Ar = el rojo azulado; el He = el amarillo cloro, y el Kr = el verde alilado. Las luces de criptón son usadas en pistas y aproximación de aeropuertos.
La mezcla xenón y criptón es usada en tubos de flash fotográfico de alta densidad y corta exposición. El radón es usado en radioterapia de tejidos cancerosos.
Compuestos del xenón (Xe)
Se han preparado muchos compuestos de gases nobles. La mayor parte son compuestos de xenón, y los compuestos mejor caracterizados son los fluoruros de xenón; también existen compuestos de oxígeno.
La reacción de Xe con Fe, un agente oxidante extremadamente fuerte, en diferentes proporciones estequiométricas produce difloruro de xenón, Xe F; todos cristales incoloros.
Todos implican elementos muy electronegativos como son el flúor y el oxígeno, que son en ese orden, el primero y el segundo en electronegatividad. Todos los fluoruros de xenón se forman en reacciones exotérmicas.
Son razonablemente estables, con energías de enlaces Xe F de unos 125 KJ/mol de enlaces.
Objetivo:
Identifico los elementos que constituyen el grupo de los gases nobles, sus propiedades y usos.
Evaluación
1) Encierra en círculo los elementos que constituyen el grupo cero:
Cl, He, Mg, Ar, Kr, O, Fe, N, Ne, P, Xe, Rn
2) Encierra en círculo la única propiedad falsa de los elementos del grupo cero:
A) Su número de oxidación y valencia es cero.
B) Son muy reactivos.
C) Son incoloros, inodoros e insípidos.
3) Encierra en círculo la letra que corresponda al uso que se le da al radón:
a) Es usado en tubos de flash fotográfico de alta densidad.
b) Es usado en termómetro de gas para temperaturas muy bajas.
c) Es usado en radioterapia de tejidos cancerosos.