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Los compuestos de estos elementos se caracterizan porque precipitan como sulfuros, en solución ácida, por el sulfuro de hidrógeno. Los sulfuros de arsénico, antimonio y estaño son solubles en sulfuro de amonio o en solución de hidróxido de sodio, mientras los de los cationes restantes son prácticamente insolubles.
Por eso, es común subdividir este grupo en el grupo del cobre o Grupo II A que comprende el mercurio, plomo, bismuto, cobre y cadmio, y el grupo del arsénico o Grupo II B que incluye el arsénico, antimonio y estaño.
Análisis del Grupo II
Por H2 S, en solución acidificada con HCl, precipitan los sulfuros de mercurio (ico), plomo, bismuto, cobre y cadmio, y de arsénico, antimonio y estaño. Los sulfuros de arsénico (As 2 S3), antimonio (Sb2 S3 y Sb2 S5 ) y estaño (SnS2 ) (Grupo II B) son solubles en solución amarilla de polisulfuro de amonio, formando tiosales, mientras que los de los otros metales (Grupo II A) son insolubles.
El sulfuro estannoso SnS, es insoluble, y el tiosulfuro de antimonio, Sb2 S3 es escasamente insoluble en solución incolora de sulfuro de amonio; pero ambos se disuelven fácilmente en solución amarilla de polisulfuro de amonio, el SnS se convierte en tioestannato.
La solución incolora de sulfuro de amonio contiene en su mayor parte (NH4)S y aÍgo de NH 4HS, mientras que la solución amarilla de polisulfuro de amonio contiene un exceso de azufre, y se le puede atribuir la fórmula (NH4)2 Sx (con frecuencia, se usa la fórmula (NH4)2 S2 al escribir las ecuaciones).
Por esta razón se debe emplear siempre una solución amarilla de polisulfuro de amonio para la separación de los Grupos IIA y II B. Especialmente si hay presente Sn.
Acidificando las soluciones de las tiosales con HCI diluido precipitan los sulfuros y se descompone el exceso de polisulfuro de amonio.
Por eso, es común subdividir este grupo en el grupo del cobre o Grupo II A que comprende el mercurio, plomo, bismuto, cobre y cadmio, y el grupo del arsénico o Grupo II B que incluye el arsénico, antimonio y estaño.
Por H2 S, en solución acidificada con HCl, precipitan los sulfuros de mercurio (ico), plomo, bismuto, cobre y cadmio, y de arsénico, antimonio y estaño. Los sulfuros de arsénico (As 2 S3), antimonio (Sb2 S3 y Sb2 S5 ) y estaño (SnS2 ) (Grupo II B) son solubles en solución amarilla de polisulfuro de amonio, formando tiosales, mientras que los de los otros metales (Grupo II A) son insolubles.
El sulfuro estannoso SnS, es insoluble, y el tiosulfuro de antimonio, Sb2 S3 es escasamente insoluble en solución incolora de sulfuro de amonio; pero ambos se disuelven fácilmente en solución amarilla de polisulfuro de amonio, el SnS se convierte en tioestannato.
La solución incolora de sulfuro de amonio contiene en su mayor parte (NH4)S y aÍgo de NH 4HS, mientras que la solución amarilla de polisulfuro de amonio contiene un exceso de azufre, y se le puede atribuir la fórmula (NH4)2 Sx (con frecuencia, se usa la fórmula (NH4)2 S2 al escribir las ecuaciones).
Por esta razón se debe emplear siempre una solución amarilla de polisulfuro de amonio para la separación de los Grupos IIA y II B. Especialmente si hay presente Sn.
Acidificando las soluciones de las tiosales con HCI diluido precipitan los sulfuros y se descompone el exceso de polisulfuro de amonio.