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El azufre es un elemento químico que se encuentra libre en grandes yacimientos en las cercanías de los volcanes y en forma de depósitos subterráneos.
Normalmente, se encuentra combinado en forma de sulfuros, sulfatos. En los seres vivos se encuentra formando parte de las proteínas.
Experiencia: Cristalización del azufre
Materiales: Gradilla, tubos de ensayo, embudo, papel de filtro, cristalizador, crisol, lupa, cápsulas de porcelana.
Reactivos: Azufre en polvo, sulfuro de carbono.
Desarrollo:
A)
- Colocar una mínima cantidad de azufre en polvo en un tubo de ensayo.
- Agregar sulfuro de carbono.
- Filtrar.
- Recoger el líquido filtrado en un cristalizador.
- Dejar evaporar el disolvente.
- Observar con una lupa los cristales formados.
B)
- Calentar a fuego lento hasta fundir el azufre.
- Dejar enfriar, y cuando comienza a formarse una costra, volcar en una cápsula.
- Observar con una lupa los cristales formados en las paredes del crisol.
El ácido sulfúrico concentrado es un líquido aceitoso, incoloro, cuya concentración es 94% de ácido en agua, siendo su densidad 1,83 g/ml. ¡Ojo! Debe manipularse con cuidado, porque al tocar la piel la deshidrata, quemándola.
Son múltiples las aplicaciones de éste ácido en las industrias:
- Anilinas.
- Caucho.
- Plásticos.
- Fertilizantes.
- Purificación de naftas.
- Explosivos.
- Fármacos.
- Tintas.
- Acumuladores.
- Nitrocelulosa.
Experiencia: Propiedades del ácido sulfúrico
Materiales: Gradilla, tubos de ensayo, pipeta, pinza de madera, vidrio de reloj.
Indicador: Tintura de tornasol.
Reactivos: Ácido sulfúrico diluido, cloruro de bario (en solución), astillas de madera, trozos de papel, trozos de corcho, azúcar, limaduras de hierro.
Desarrollo:
- Colocar en tres tubos de ensayo la solución diluida de ácido sulfúrico, y luego agregar:
- En el tubo A: Unas gotas de tintura de tornasol.
- En el tubo B: Limaduras de hierro.
- En el tubo C: Solución de cloruro de bario.
- Observar, registrar e interpretar los cambios o transformaciones producidos.
- Escribir las ecuaciones correspondientes a cada reacción.
- Colocar en cuatro vidrio de reloj lo siguiente:
- Astillas de madera.
- Trocitos de papel.
- Trozos de corcho.
- Azúcar.
- Verter con el uso de la pipeta, sobre cada uno, unas gotas de ácido sulfúrico concentrado.
(Con mucha precaución).
- Observar, registrar e interpretar las modificaciones producidas.
EVALUACIÓN
- Escribir la fórmula química de los reactivos empleados en las prácticas.
El azufre es un elemento químico que se encuentra libre en grandes yacimientos en las cercanías de los volcanes y en forma de depósitos subterráneos.
Normalmente, se encuentra combinado en forma de sulfuros, sulfatos. En los seres vivos se encuentra formando parte de las proteínas.
Experiencia: Cristalización del azufre
Materiales: Gradilla, tubos de ensayo, embudo, papel de filtro, cristalizador, crisol, lupa, cápsulas de porcelana.
Reactivos: Azufre en polvo, sulfuro de carbono.
Desarrollo:
A)
- Colocar una mínima cantidad de azufre en polvo en un tubo de ensayo.
- Agregar sulfuro de carbono.
- Filtrar.
- Recoger el líquido filtrado en un cristalizador.
- Dejar evaporar el disolvente.
- Observar con una lupa los cristales formados.
B)
- Calentar a fuego lento hasta fundir el azufre.
- Dejar enfriar, y cuando comienza a formarse una costra, volcar en una cápsula.
- Observar con una lupa los cristales formados en las paredes del crisol.
El ácido sulfúrico concentrado es un líquido aceitoso, incoloro, cuya concentración es 94% de ácido en agua, siendo su densidad 1,83 g/ml. ¡Ojo! Debe manipularse con cuidado, porque al tocar la piel la deshidrata, quemándola.
Son múltiples las aplicaciones de éste ácido en las industrias:
- Anilinas.
- Caucho.
- Plásticos.
- Fertilizantes.
- Purificación de naftas.
- Explosivos.
- Fármacos.
- Tintas.
- Acumuladores.
- Nitrocelulosa.
Experiencia: Propiedades del ácido sulfúrico
Materiales: Gradilla, tubos de ensayo, pipeta, pinza de madera, vidrio de reloj.
Indicador: Tintura de tornasol.
Reactivos: Ácido sulfúrico diluido, cloruro de bario (en solución), astillas de madera, trozos de papel, trozos de corcho, azúcar, limaduras de hierro.
Desarrollo:
- Colocar en tres tubos de ensayo la solución diluida de ácido sulfúrico, y luego agregar:
- En el tubo A: Unas gotas de tintura de tornasol.
- En el tubo B: Limaduras de hierro.
- En el tubo C: Solución de cloruro de bario.
- Observar, registrar e interpretar los cambios o transformaciones producidos.
- Escribir las ecuaciones correspondientes a cada reacción.
- Colocar en cuatro vidrio de reloj lo siguiente:
- Astillas de madera.
- Trocitos de papel.
- Trozos de corcho.
- Azúcar.
- Verter con el uso de la pipeta, sobre cada uno, unas gotas de ácido sulfúrico concentrado.
(Con mucha precaución).
- Observar, registrar e interpretar las modificaciones producidas.
EVALUACIÓN
- Escribir la fórmula química de los reactivos empleados en las prácticas.