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1- Isótopos:
Son núclidos de un mismo elemento químico, por tanto poseen igual número de protones (n.º atómico «z»), diferente número de neutrones y, por tanto, diferente número de masa «A». Los isótopos poseen propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes y ocupan el mismo lugar en la tabla periódica porque pertenecen al mismo elemento.
iso= igual.
topo = lugar.
2. Isóbaros:
Son núclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual número de masa (A), diferente número atómico (z) y diferente número de neutrones.
iso = igual.
baro = masa.
Son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes.
Ejemplos: 614C y 714N
3. Isótonos:
Son núclidos de diferentes elementos. Poseen diferente número de protones e igual número de neutrones, por lo tanto, tienen diferentes números de masa: También son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes.
Ejemplos: 1123Na y 1224Mg
Para afianzar lo estudiado
De los átomos que se indican a continuación:
a) ¿cuáles son isótopos?
b) ¿cuáles son isóbaros?
c) ¿cuáles son isótonos?
Fundamenta la respuesta.
a) son isótopos D y O al igual que K y B , pues esos pares de átomos poseen igual n.º atómico «z».
b) son isóbaros P y D al igual que K y O, ya que tienen el mismo n.º másico “A”.
c) son isótonos P y K porque al efectuar la resta entre n.º másico y n.º atómico se obtiene el mismo resultado (16 – 8 = 8; 14 – 6 = 8).